Aprašymas
Vandenilio peroksidas yra cheminis junginys, kurio formulė H2O2. Gryna forma yra labai šviesiai mėlynas skystis, šiek tiek klampesnis už vandenį. Jis naudojamas kaip oksidatorius, baliklis ir antiseptikas, dažniausiai kaip atskiestas tirpalas (3–6 procentai masės) vandenyje vartotojų reikmėms, o didesnės koncentracijos – pramoniniam naudojimui. Koncentruotas vandenilio peroksidas arba „aukšto bandymo peroksidas“ sprogstamai suyra kaitinant ir buvo naudojamas kaip raketinis kuras.
Vandenilio peroksidas yra reaktyvioji deguonies rūšis ir paprasčiausias peroksidas, junginys, turintis vieną deguonies ir deguonies ryšį. Veikiamas šviesos jis lėtai skyla į vandenį ir elementinį deguonį, o esant organiniams ar reaktyviems junginiams – greitai. Paprastai jis laikomas su stabilizatoriumi silpnai rūgštiniame tirpale tamsiame butelyje, kad užblokuotų šviesą. Jis randamas biologinėse sistemose, įskaitant žmogaus kūną. Fermentai, kurie naudoja arba skaido vandenilio peroksidą, yra klasifikuojami kaip peroksidazės.
Vandenilio peroksidas (H2O2) yra neplokštuminė molekulė, turinti (suktą) C2 simetriją; pirmą kartą tai parodė Paulas-Antoine'as Giguère'as 1950 m., naudodamas infraraudonųjų spindulių spektroskopiją. Nors O-O ryšys yra viengubas, molekulė turi santykinai aukštą sukimosi barjerą – 386 cm-1 (4,62 kJ/mol) sukimuisi tarp enantiomerų per trans konfigūraciją ir 2460 cm-1 (29,4 kJ/mol). per cis konfigūraciją. Siūloma, kad šios kliūtys būtų dėl atstūmimo tarp gretimų deguonies atomų porų ir dipolinio poveikio tarp dviejų O-H jungčių. Palyginimui, etano sukimosi barjeras yra 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Maždaug 100 laipsnių dvisienis kampas tarp dviejų O-H ryšių paverčia molekulę chiraline. Tai mažiausia ir paprasčiausia enantiomerija pasižyminti molekulė. Buvo pasiūlyta, kad enantiospecifinė vienos, o ne kitos sąveika galėjo lemti vienos enantiomerinės ribonukleino rūgščių formos amplifikaciją, taigi ir homochiralumo kilmę RNR pasaulyje. Dujinio ir kristalinio H2O2 molekulinės struktūros labai skiriasi. Šis skirtumas yra susijęs su vandenilio jungties poveikiu, kurio nėra dujinėje būsenoje.
H2O2 virimo temperatūra buvo ekstrapoliuota kaip 15{10}},2 laipsnio (302,4 laipsnio F), maždaug 50 laipsnių (90 laipsnių F) aukštesnė nei vandens. Praktikoje vandenilio peroksidas gali sprogti terminiu skilimu, jei kaitinamas iki šios temperatūros. Jis gali būti saugiai distiliuojamas žemesnėje temperatūroje sumažintame slėgyje. Vandeniniuose tirpaluose vandenilio peroksidas skiriasi nuo grynos medžiagos dėl vandenilio jungties tarp vandens ir vandenilio peroksido molekulių poveikio. Vandenilio peroksidas ir vanduo sudaro eutektinį mišinį, kurio užšalimo temperatūra sumažėja iki -56 laipsnio; gryno vandens užšalimo temperatūra yra 0 laipsnių, o gryno vandenilio peroksido – -0,43 laipsnio . Tų pačių mišinių virimo temperatūra taip pat mažėja, palyginti su abiejų virimo taškų vidurkiu (125,1 laipsnio). Tai vyksta 114 laipsnių kampu. Ši virimo temperatūra yra 14 laipsnių aukštesnė nei gryno vandens ir 36,2 laipsnio mažesnė nei gryno vandenilio peroksido.
Populiarus Žymos: cheminės vandenilio peroksido savybės, Kinija, tiekėjai, gamintojai, gamykla, pritaikyta, didmeninė prekyba, pigu, nuolaida, maža kaina, nemokamas pavyzdys
